首页  »  高中化学  »  高三化学优质课展示《离子反应（1）》
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离子反应教案
                      
学习目标：
（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义
（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。
（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
学习重难点：离子方程式的书写方法
教学方法：实验探究、归纳法
教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。
用实验导入新课
实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。
填写实验报告：
讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？
2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？
3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？
[板书]一、强电解质、弱电解质
1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
  弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2、强、弱电解质比较
强电解质 弱电解质
电离程度 全部 部分
溶液里溶质粒子 离子 离子   分子
相同条件下导电性 强 弱
物质类别 强酸、 强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水

2举例：
强电解质: 
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 
大多数盐类NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸  H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O
水
3、电离方程式：CH3COOH      CH3COO－ + H＋
              NH3.H2O     NH4＋ ＋   OH－
              H2O      H+ ＋  OH－
实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。
[板书]
二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
①离子方程式的书写步骤
写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）
改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）
查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）
以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H++OH-＝H2O
[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应
[小结]
1、
 
2、离子反应
（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）
②离子方程式的意义
板书设计
一、强电解质、弱电解质
1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
  弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2、强、弱电解质比较
2举例：
强电解质: 
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 
大多数盐类：NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸  H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O
水
3、电离方程式：CH3COOH      CH3COO－ + H＋
               NH3.H2O     NH4＋ ＋   OH－
               H2O      H+ ＋  OH－
二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）
②离子方程式的意义
揭示了离子反应的实质
表示同一类型的反应

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