首页  »  初中化学  »  《质量守恒定律》（邓进宝）人教版_新课程初中化学优质课视频实录
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一、教学目标
    l、让学生了解科学探究的过程，培养学生科学探究的方法和能力。
    2、理解质量守恒定律。
    3、使学生养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
二、重点和难点
    l、化学变化的实质
    2、质量守恒定律
    3、学生的假设与验证
三、教学模式
    引导一探究模式 
四、教学过程
【导入】：请学生用文字和化学式来表达水通电分解的化学反应
【问题】：看图讨论：P47
      l、化学变化前后元素的种类会怎样变化?
      2、化学变化前后原子的个数会怎样变化?
      3、化学变化的实质是什么?
      4、化学变化前后物质的质量会怎样变化?
【学生】：交流
      1、化学变化前后元素的种类没有改变
      2、化学变化前后原子的个数没有改变
      3、化学变化的实质是原子的重新组合
      4、原子是化学变化中的最小微粒
      5、化学变化前后物质的质量………?
【问题】：我们怎样设计实验来探究化学变化前后物质的质量变化呢?
【学生】：讨论、交流：硫酸铜溶液和氢化钠溶液反应的实验设计………
【学生】：动手实验
CuSO4+NaOH            Cu(OH)2+Na2SO4

【学生】：交流探究结果
【教师】：从同学们反馈的结果看，硫酸铜和氢氧化钠反应前后总质量没有改变，  这是不是一个巧合呢?我们知道一个科学结论的得出是要经过无数次反复的实验，同学们能否运用已学过的化学知识再设计一个实验，来探究一下反应前后的质量变化呢? 
【学生】：讨论、交流………
【学生】：动手实验
         在自来水中加入硝酸银
【学生】：讨论、交流………
【教师】：科学家经过无数次的实验证明，化学反应前后各物质的质量总和相等。
【结论】：质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
【问题】：你能解释为什么会质量守恒吗?
【学生】：………………
【学生】：看图讨论P48    ’
      1、O.24g镁带在空气中燃烧后生成O.4g，是否符合质量守恒定律?
      2、怎样解释
3、参加反应氧气的质量是几克?生成物中镁元素和氧元素的质量比是多少？
【问题】：生活中看上去有不符合质量守恒定律的事例吗?
【学生】：………………
【教师】：演示、探究：锌粒和盐酸反应前后的质量变化
已知：  锌粒+盐酸        氯化锌+氢气
        Zn+HCL        ZnCl2+H2
        氢气是密度最小、最轻的气体，气球中可用氢气填充
【学生】：观察：
        天平是否平衡?是否符合质量守恒定律?为什么?
【学生】：交流
【小结】：1、质量守恒定律
         2、质量守恒的实质
【问题】：  H20       H2 +02，这个式子能表示水分解过程中的质量守恒吗?为什么?  怎样表示?
【教师】：  ……………
【作业】：  设计实验方案比较：等质量的高锰酸钾、氯酸钾加热完全反应后生成氧气质量的多少?










    

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